普源文档网

普源文档网首页

高中化学方程式总结

时间:2021-09-16 15:01:32|浏览次数:

  注:由于反应条件不方便打出,因此在后面括号标出(未标表示没有条件)

第一部分 无机方程式

  1、钠与空气常温下反应

  4Na+O2==2Na2O

  2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)

  2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)

  3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)

  2Na+2H2O==2NaOH+H2

  4、铁与水蒸气反应

  3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)

  5、铝与氢氧化钠溶液反应

  2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

  2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2

  6、氧化钠与水反应

  Na2O+H2O==2NaOH

  7、氧化钠与二氧化碳反应

  Na2O+CO2==Na2CO3

  8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)

  2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

  9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

  10、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意互滴时的现象)

  少量盐酸:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3-

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+==H2O+CO2

  过量盐酸:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

  CO32-+2H+==H2O+CO2

  11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

  HCO3-+H+==H2O+CO2

  12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

  Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

  CO32-+H2O+CO2==2HCO3-

  13、碳酸钠加热分解

  2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(加热)

  14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠

  NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

  HCO3-+OH-==CO32-+H2O

  15、氧化铝与盐酸反应

  Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

  Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

  Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

  Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

  17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)

  Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

  Al3++ 3NH3H2O ==Al(OH)3+3NH4+

  18、氢氧化铝与盐酸反应

  Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

  Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

  19、加热氢氧化铝分解

  2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)

  20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应

  NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3

  AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

  21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

  二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3

  2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3

  二氧化碳过量:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3

  AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-

  22、氧化亚铁与盐酸反应

  FeO+2HCl==FeCl2+H2O

  FeO+2H+==Fe2++H2O

  23、氧化铁与盐酸反应

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

  24、四氧化三铁与盐酸反应

  Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

  25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应

  FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4

  Fe2++2OH-==Fe(OH)2

  26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)

  FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl

  Fe3++3OH-==Fe(OH)3

  27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3

  28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)

  Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

  29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)

  2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

  30、铁离子与锌反应

  锌少量:2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

  锌过量:2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

  31、氯化铁溶液里加铁粉

  2FeCl3+Fe==3FeCl2

  2Fe3++Fe==3Fe2+

  32、氢氧化铁加热分解

  2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)

  33、用氢氟酸雕刻玻璃

  SiO2+4HF==SiF4+2H2O

  34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

  35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3()+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以为准)

  SiO32-+2H+==H2SiO3()

  36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)

  Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3()

  SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3()

  注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

  37、实验室制取氯气

  MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O(加热)

  38、磷与氯气反应

  氯气少量:2P+3Cl2==2PCl3

  氯气足量:2P+5Cl2==2PCl5

  (PCl3为液态,PCl5为固态)

  39、氯气与水反应

  Cl2+H2O==HClO+HCl

  40、氯气光照分解

  2HClO==2HCl+O2(光照)

  41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)

  Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

  Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O

  42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙)

  Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

  43、漂白粉工作原理

  Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2

  ClO-+H+==HClO

  44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)

  Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

  Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

  注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

  45、高锰酸钾与浓盐酸反应

  2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

  46、卤素之间的置换反应

  Cl2+2Br-==Br2+2Cl-

  Cl2+2I-==I2+2Cl-

  Br2+2I-==I2+2Br-

  47、硫与氧气点燃

  S+O2==SO2(点燃)

  48、二氧化硫溶于水

  SO2+H2O==H2SO3(可逆号)

  49、用氢氧化钠吸收二氧化硫

  SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

  SO2+2OH-==SO32-+H2O

  50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫

  Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

  SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

  51、二氧化硫与氧化钙反应

  SO2+CaO==CaSO3(高温)

  52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失

  Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl

  Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-

  52、实验室制取二氧化硫

  Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O

  53、工业制硫酸

  2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热)

  SO3+H2O==H2SO4

  54、三氧化硫与氧化钙反应

  SO3+CaO==CaSO4

  55、用熟石灰吸收三氧化硫

  SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

  56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫

  2H2S+SO2==3S+2H2O

  57、硫化氢与氧气反应

  氧气少量:2H2S+O2==2S+2H2O(点燃)

  氧气足量:2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)

  58、硫于氢氧化钠反应

  3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

  3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O

  59、二氧化硫和过氧化钠反应

  SO2+Na2O2==Na2SO4

  60、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒)

  N2+O2==2NO(高温或放电)

  61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体)

  2NO+O2==2NO2

  62、二氧化氮溶于水

  3NO2+H2O==2HNO3+NO

  63、一氧化氮与氧气4:3溶于水

  4NO+3O2+2H2O==4HNO3

  64、二氧化氮与氧气4:1溶于水

  4NO2+O2+2H2O==4HNO3

  65、工业制氨气

  N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)

  66、氨气溶于水

  NH3+H2O==NH3H2O(可逆号)

  67、氨气和氯化氢反应(产生白烟)

  NH3+HCl==NH4Cl

  68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解

  NH4HCO3==NH3+H2O+CO2(加热)

  69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热

  NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3(加热)

  70、实验室制取氨气

  2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3(加热)

  71、氨的催化氧化

  4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)

  72、浓硫酸和铜反应

  Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O(加热)

  73、铁与浓硫酸加热

  2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热)

  74、碳与浓硫酸反应

  C+2H2SO4(浓)==CO2+2H2O+SO2(加热)

  75、硫于浓硫酸反应

  S+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O(加热)

  76、硫化氢与浓硫酸反应

  H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S(加热)

  77、铜与浓硝酸反应

  Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

  Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O

  78、铜与稀硝酸反应

  3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

  Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O

  79、浓硝酸与碳反应

  C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O(加热)

  80、硝酸见光分解

  4HNO3==4NO2+O2+2H2O(光照或加热)

  81实验室制取氯化氢

  NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl(加热)

  82、制取水煤气

  C+H2O(g)==CO+H2(高温)

  83、铝热反应

  3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高温)

  84、向氯化亚铁中滴入氯水

  2FeCl2+Cl2==2FeCl3

  2Fe2++Cl2==Fe3+

  

第二部分 有机方程式(必修部分)

  1、烃燃烧

  CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(点燃)

  2、甲烷与氯气发生取代反应

  CH4+Cl2CH3Cl+HCl(光照)

  CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(光照)

  CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(光照)

  CHCl3+Cl2CCl4+HCl(光照)

  2、乙烯与溴水加成

  CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

  3、乙烯和氢气加成

  CH2=CH2+H2CH3CH3(一定条件)

  4、乙烯与氯化氢加成

  CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一定条件)

  5、乙烯和水加成

  CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(一定条件)

  6、乙烯的加举反应

  (一定条件)

  7、苯燃烧

  2C6H6+15O212CO2+6H2O(点燃)

  8、苯与液溴取代

  9、苯的硝化反应

  10、苯与氢气加成

  11、乙醇燃烧

  CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(点燃)

  12、乙醇与钠反应

  2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H2

  13、乙醇的催化氧化

  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加热)

  14、乙醇与氧化铜反应

  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O(加热)

  15、乙醇的消去反应(实验室制乙烯)

  CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O(浓硫酸、170℃)

  16、乙酸与镁反应

  2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2

  17、乙酸与乙醇发生酯化反应

  CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(可逆号)(浓硫酸、加热)

  18、蔗糖水解

  C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热)

  19、麦芽糖水解

  C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)

  20、淀粉水解

  (C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)

  

第三部分 电离水解方程式

  1、醋酸的电离

  CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆号)

  2、碳酸的电离

  H2CO3==H++HCO3-(可逆号)

  HCO3-== H++CO32-(可逆号)

  3、氢氧化铁的电离

  Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆号)

  4、碳酸根水解

  CO32-+H2O==HCO3-+OH-

  HCO3-+H2O==H2CO3+H2O

  5、铁离子的水解

  Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

  6、碳酸根与铁离子双水解

  3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3+3CO2

  7、碳酸氢根与铁离子双水解

  3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3+3CO2

  8、偏铝酸根与铝离子双水解

  Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3

  9、水的电离

  H2O==H++OH-(可逆号)

  

第四部分 电化学方程式

  1、铜锌原电池(硫酸做电解液)

  负极:Zn-2e-==Zn2+

  正极:2H++2e-==H2

  总反应:Zn+2H+==Zn2++H2

  2、铅蓄电池(放电)

  负极:Pb+SO42--2e-==PbSO4

  正极:PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

  总反应:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

  3、铅蓄电池(充电)

  阴极:PbSO4+2e-==Pb+SO42-

  阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-

  总反应:2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4

  4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)

  负极:H2-2e-==2H+

  正极:O2+4e-+4H+==2H2O

  总反应:2H2+O2==2H2O

  5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)

  负极:H2-2e-+2OH-==2H2O

  正极:O2+4e-+2H2O==4OH-

  总反应:2H2+O2==2H2O

  6、电解氯化铜溶液

  阴极:Cu2++2e-==Cu

  阳极:2Cl--2e-==Cl2

  总反应:CuCl2== Cu+Cl2(电解)

  7、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)

  阴极:2H++2e-==H2

  阳极:2Cl--2e-==Cl2

  总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2(电解)

  8、电解硫酸亚铁溶液

  阴极:Fe2++2e-==Fe

  阳极:4OH--4e-==O2+2H2O

  总反应:2FeSO4+2H2O==2Fe+O2+2H2SO4(电解)

  9、 电解氢氧化钠溶液

  阴极:2H++2e-==H2

  阳极:4OH--4e-==O2+2H2O

  总反应:2H2O==2H2+O2(电解)

  10、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)

  阴极:Ag++e-==Ag

  阳极:Ag-e-==Ag+

  11、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)

  阴极:Cu2++2e-==Cu

  阳极:Cu-2e-==Cu2+

  12、析氢腐蚀

  负极:Fe-2e-==Fe2+

  正极:2H++2e-==H2

  总反应:Fe+2H+==Fe2++H2

  13、吸氧腐蚀

  负极:2Fe-4e-==2Fe2+

  正极:2H2O+O2+4e-==4OH-

  总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  

第五部分 选修三

  1、制取银氨溶液

  AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3

  AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

  Ag++ NH3H2O===AgOH+NH4+

  AgOH+2NH3H2O==2++2H2O+2OH-

  2、制取四氨合氢氧化铜

  Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2+2NH4+

  Cu(OH)2+4NH3H2O==2++2OH-+4H2O